La Ley de Henry postula que masa de gas disuelta en un líquido es proporcional a la presión del gas sobre la superficie del líquido.
Introducción a la Ley de Henry
La ley de Henry describe el proceso de disolver un gas en un líquido. Cuál es el líquido en el que se disuelve el gas, lo sabemos por el ejemplo de las bebidas carbonatadas; sin alcohol o con bajo contenido de alcohol y en las grandes fiestas(champán). Todas estas bebidas tienen dióxido de carbono disuelto (fórmula química CO2 ); un gas inofensivo que se usa en la industria alimentaria debido a su buena solubilidad en agua. Luego, después de abrir el envase contenedor; todas estas bebidas hacen espuma porque el gas disuelto comienza a liberarse del líquido. Debido a que después de abrir el recipiente sellado la presión en el interior cae.
En realidad, la ley de Henry establece un hecho bastante simple; cuanto mayor es la presión del gas sobre la superficie del líquido, más difícil es que se libere el gas disuelto en él. Y esto es completamente lógico desde el punto de vista de la teoría cinética molecular; ya que una molécula de gas, para escapar y liberarse de la superficie de un líquido. Primero necesita superar la energía de las colisiones con moléculas de gas sobre la superficie. A mayor sea la presión tiene como consecuencia, que el número de moléculas en la región límite; sería más difícil para una molécula disuelta superar esta barrera.
Fórmula Matemática
La Ley de Henry se formula de la siguiente manera:
donde:
representa la presión parcial del gas.
es la concentración del gas (solubilidad).
constante de Henry, que depende de la naturaleza del gas, la temperatura y el líquido.
Henry’s Law también explica otra propiedad de las bebidas gaseosas; la espuma característica que tiende a salpicar después de abrir una botella de refresco o champán. Para bombear más gas a la bebida, los fabricantes sellan deliberadamente botellas y latas bajo una alta presión superficial. En el champán se inyecta completamente solo durante la fermentación y la liberación natural de dióxido de carbono dentro de la botella.
Cuando tiras del anillo de una lata o abres una botella; el dióxido de carbono a alta presión en el interior produce un estallido o silbido característico. La presión sobre la superficie del líquido cae rápidamente, igualando la presión atmosférica; y las moléculas de CO 2 comienzan a escapar libremente de la bebida en la que se disolvieron, como resultado de lo cual la bebida burbujea y hace espuma. Esta es la razón por la que las bebidas gaseosas cuando se descorchan se desvanecen, y lo suficientemente rápido.
