El ciclo del carbono representa el flujo circula que continuamente de la biosfera a la Tierra bajo la influencia de procesos químicos y de otro tipo. Toda la vida en la tierra está basada en carbono. Cada molécula de un organismo …
El dioxígeno es un gas inoloro, incoloro e insípido cuya fórmula química es O2. Este es el elemento más abundante en la atmósfera terrestre. Entre los componentes del aire se encuentra una sustancia denominada dioxígeno. Es un elemento químico gaseoso …
Las nubes son la conjunción de pequeñas partículas visibles de agua o hielo, o ambas, que se encuentran en suspensión en el aire. Las condiciones climáticas dependen mucho del tipo de nubes que se formen en el cielo. Por esta …
La Ley de Hess plantea que la energía calorífica absorbida o desprendida en una reacción química solo depende del estado inicial de las sustancias reaccionantes y final de las sustancias producto. La Ley de Hess o denominada también como ley …
La fisión nuclear es el proceso mediante el cual el núcleo de un átomo pesado se divide en dos o más núcleos de átomos más ligeros. Si durante algún evento físico un el núcleo de un átomo pesado se divide …
La síntesis de urea también conocida como síntesis Wöhler demostró que las moléculas de los organismos vivos se pueden formar a partir de sustancias inorgánicas. A principios del siglo XIX, los químicos ya habían descubierto que muchas sustancias estaban formadas …
El principio de Le Chatelier plantea que si el sistema en equilibrio químico está expuesto a influencias externas, crea procesos que buscan mitigar este impacto. Para entender mejor el Principio de Le Chatelier, consideremos una simple reacción química. Dos sustancias …
El principio de Aufbau plantea que los electrones del átomo llenan primero las órbitas más bajas y luego las más altas. Para el átomo de hidrógeno es bastante simple la explicación: un electrón orbita alrededor de un núcleo que consiste …
La regla del octeto plante que los átomos tienden a dar o recibir electrones hasta que hay 8 electrones en su capa externa. La ubicación de los elementos químicos en el sistema periódico mendeleiev se explica por la forma en que los …
En la tabla periódica de Mendeleiev los elementos químicos están dispuestos en orden de aumento del número atómico; sus propiedades químicas se colocan en un determinado esquema. Al Ruso químico, Dmitry Mendeleiev le gustaba decir que la idea de un …
El elemento químico helio del grupo de gases nobles fue descubierto por primera vez en el Sol y sólo más tarde en la Tierra. La mayor parte de los elementos del sistema periódico de Mendeleiev fueron descubiertos en los siglos XIX y …
El argón pertenece al grupo de gases nobles el cual fue descubierto debido a pequeñas discrepancias en los resultados de dos mediciones. En 1892 el científico británico John William Strutt, más conocido como Lord Rayleigh. Investigó las propiedades ópticas y …
El ácido: se puede definir como una sustancia que libera ion de hidrógeno en el agua; ya sea como una sustancia que puede transmitir un protón, o como una sustancia capaz de conectar un par electrones. La base: puede definirse …
La lluvia ácida se debe principalmente a los compuestos de azufre y nitrógeno contenidos en la atmósfera aumentan la acidez de la lluvia. Como sabemos todos el agua pura consiste en moléculas que contienen 2 átomos de hidrógeno y un …
Los catalizadores o enzimas (en el caso de una reacción bioquímica), son un tipo de sustancias que ayudan a la reacciones químicas pero no cambian durante la misma. El grado de reacción química se puede aumentar significativamente si se agrega …
En estas leyes de electrólisis de Faraday, la masa de la sustancia convertida es directamente proporcional a la cantidad de electricidad que pasó a través de la célula electrolítica. Al pasar por el electrolito de la misma cantidad de electricidad; …
La ley de Dalton establece que la presión de una mezcla de gases que no interactúan entre sí, equivale químicamente a la suma de las presiones parciales de estos gases. El aire en una habitación o local donde nos encontremos …
La ley de Graham fórmula que a cuanto menor sea la densidad del gas ideal, mayor será la velocidad de caducidad a través de agujeros microscópicos en las paredes del recipiente. En 1829, Thomas Graham llevó a cabo una serie …
La ley de Avogadro fórmula que cuando tenemos en volúmenes iguales los diferentes gases a temperatura y presión constantes contiene el mismo número de moléculas. Cuando se quema algo, hay una reacción química; por ejemplo un árbol, el carbono de …
