La regla del octeto plante que los átomos tienden a dar o recibir electrones hasta que hay 8 electrones en su capa externa.
La ubicación de los elementos químicos en el sistema periódico mendeleiev se explica por la forma en que los electrones llenan los niveles de energía disponibles llamadas órbitas o capas, en el átomo. Tomemos por ejemplo los gases nobles como el neón, el xenón y el argón los cuales cada uno contiene 8 electrones en la capa externa, por lo tanto son reacios a entrar en reacciones químicas. Tienen un estado de energía más bajo y como consecuencia son más estable; en la mayoría de los casos tienen átomos con una capa de electrones externa llena. Aquí es donde se construyen las reglas del Octeto. La regla del octeto explica cómo los átomos forman iones.
Ejemplos de la regla octeto
Consideremos el sodio(Na) como referencia. Hay 11 electrones en su átomo: 2 en la capa interna, 8 en el siguiente y 1 en la capa externa como se muestra en la imagen siguiente. Este electrón exterior es volátil, por lo que si el átomo de sodio(Na) se le transmite energía como resultado de una colisión con otro átomo, forma fácilmente un ión de sodio con una sola carga positiva(+). Para eliminar un electrón de la capa interna, se requerirá energía 10 veces la superior, por lo que un ión doble positivo es una rareza. Del mismo modo, el calcio(Ca), que tiene 2 electrones en la capa externa y 8 en la siguiente capa inferior, forma un ión, perdiendo 2 electrones.
Es decir, cuando los átomos se convierten en iones, se vuelven similares en estructura como los átomos de gases nobles. La regla Octeto nos ayuda a entender cómo funcionan realmente los enlaces químicos. Pero no funciona para todos los elementos. Un caso de esto es en el estaño el cual tiene 14 electrones en la capa externa sin llenar, pero puede dar sólo 2 o 4 electrones; una separación de más electrones requeriría costos de energía exorbitantes. Por lo tanto, el estaño(Sn) forma iones con una carga positiva(+) de 2 o 4 pares. La regla Octeto es una de esas reglas que a primera vista reflejan patrones aleatorios derivados de la experiencia y observaciones de los químicos. En la teoría atómica de la estructura de la materia se pueden profundizar más en estos patrones y términos.
