El principio de Le Chatelier plantea que si el sistema en equilibrio químico está expuesto a influencias externas, crea procesos que buscan mitigar este impacto.
Para entender mejor el Principio de Le Chatelier, consideremos una simple reacción química. Dos sustancias (reactivos) interactúan entre sí, lo que resulta en la interacción formada por una tercera sustancia (producto), que tiende a dividirse en las sustancias originales. Esto se puede representar como la siguiente ecuación:
Las doble flecha indica una reacción reversible. En el caso de reacción directa de izquierda a derecha, se forma la C de las sustancias A y B. Si agrega el exceso de sustancia A al sistema, el equilibrio se interrumpirá temporalmente, ya que la tasa de sustancia C aumentará. A continuación, la tasa de formación de la sustancia C a partir de las sustancias A y B es igual a la tasa de división de la sustancia C a las sustancias A y B.
Ejemplo del principio de Le Chatelier
Veamos un caso práctico del efecto y principio de Le Chatelier lo podemos registrar en el ejemplo de cambios en la composición química de la lluvia o disolución en el agua de comprimidos efervescentes para la reducción de la acidez de los jugos gástricos. En ambos casos, la reacción química involucró dióxido de carbono (CO2), agua (H2O) y ácido carbónico (H2CO3) ver formulación siguiente de la reacción:
CO2 + H2O <=> H2CO3
Proceso de una gota de lluvia entra en contacto con el aire, absorbe dióxido de carbono (CO2), y la concentración en el lado izquierdo en la reacción de la formulación aumenta. Se produce más ácido de carbónico (H2CO3) para mantener el equilibrio. Como resultado de este proceso la lluvia se vuelve ácida. La adición de dióxido de carbono cambia el equilibrio de reacción a la derecha. La reacción opuesta ocurre cuando el comprimido antiácido (una sustancia que neutraliza el ácido) se mezcla con agua. El bicarbonato de sodio (anti ácido) reacciona con agua, y se forma ácido de carbón, lo que conduce a un aumento en la concentración de la sustancia en el lado derecho de la reacción. Para restablecer el equilibrio, el ácido carbónico se descompone en agua y dióxido de carbono, que vemos en forma de burbujas.
